——鉬(mù)的简体字。一种银白色金属元素。硬而坚韧。可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料。钼为人体及动植物必须的微量元素，人体各种组织都含钼，成人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。（参见http：//baike.baidu.com/view/38810.htm）元素符号Mo。元素英文名称Molybdenum。所属周期5。所属族数VIB。电子层排布2-8-18-13-1。原子体积9.4立方厘米/摩尔。元素在太阳中的含量0.009ppm。元素在海水中的含量0.01ppm。地壳中含量1.5ppm。相对原子质量95.94。原子序数42。质子数42。中子数54。氧化态：Main Mo+6，Other Mo-2，Mo0，Mo+1，Mo+2，Mo+3，Mo+4，Mo+5。电离能(kJ/mol)：M-M+685，M+-M2+1558，M2+-M3+2621，M3+-M4+4480，M4+-M5+5900，M5+-M6+6560，M6+-M7+12230，M7+-M8+14800，M8+-M9+16800，M9+-M10+19700。晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：a=314.7pm，b=314.7pm，c=314.7pm；α=90°，β=90°，γ=90°。莫氏硬度5.5。声音在其中的传播速率5400m/s。密度10.2克/立方厘米。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态，但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。发现过程：1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。1953年确知钼为人体及动植物必须的微量元素。主要矿物是辉钼矿（MoS2）。天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。钼-99是钼的放射性同位素之一，他在医院里用于制备锝-99。锝-99是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。用于该种用途的钼-99通常用氧化铝粉吸收后存储在相对较小的容器中。当钼-99衰变时生成锝-99，在需要时可把锝-99从容器中取出发给病人。用途：纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。钼酸铵(Ammonium)作用与应用：钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-MoS）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。病因：钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。治疗：主要用于长期依赖静脉高营养的患者。用法用量：口服，成人每日需用量0.1-0.15mg。儿童每日需用量0.03-0.1mg。副作用：过量的钼可引起不良反应。注意事项：每日摄取量超过0.54mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10-15mg时，则可出现痛风综合症。畜牧业的使用：在奶牛饲料中的应用量10mg/d。钼过量：人和动物机体对钼均有较强的内稳定机制，经口摄入钼化物不易引起中毒。据报告，生活在亚美尼亚地区的居民每日钼摄入量高达10-15mg；当地痛风病发病率特别高被认为与此有关。钼冶炼厂的工人也可因吸入含钼粉尘而摄入过多的钼。据调查，这些工人的血清钼水平、黄嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均显着高于一般人群。代谢吸收：膳食及饮水中的钼化合物，极易被吸收。经口摄入的可溶性钼酸铵约88%-93%可被吸收。膳食中的各种含硫化合物对钼的吸收有相当强的阻抑作用，硫化钼口服后只能吸收5%左右。钼酸盐被吸收后仍以钼酸根的形式与血液中的巨球蛋白结合，并与红细胞有松散的结合。血液中的钼大部分被肝、肾摄取。在肝脏中的钼酸根一部分转化为含钼酶，其余部分与蝶呤结合形成含钼的辅基储存在肝脏中。身体主要以钼酸盐形式通过肾脏排泄钼，膳食钼摄入增多时肾脏排泄钼也随之增多。因此，人体主要是通过肾脏排泄而不是通过控制吸收来保持体内钼平衡。此外也有一定数量的钼随胆汁排泄。生理功能：钼作为3种钼金属酶的辅基而发挥其生理功能。钼酶催化一些底物的羟化反应。黄嘌呤氧化酶催化次黄嘌呤转化为黄嘌呤，然后转化成尿酸。醛氧化酶催化各种嘧啶、嘌呤、蝶啶及有关化合物的氧化和解毒。亚硫酸盐氧化酶催化亚硫酸盐向硫酸盐的转化。有研究者还发现，在体外实验中，钼酸盐可保护肾上腺皮质激素受体，使之保留活性。据此推测，它在体内可能也有类似作用。有人推测，钼酸盐之所以能够影响糖皮质激素受体是因为它是一种称为“调节素”的内源性化合物似。生理需要：2000年中国营养学会根据国外资料，制订了中国居民膳食钼参考摄入量，成人适宜摄入量为60μg/d；最高可耐受摄入量为350μg/d。对环境的影响：一、健康危害。侵入途径：吸入、食入。健康危害：对眼睛、皮肤有刺激作用。部分接触者出现尘肺病变，有自觉呼吸困难、全身疲倦、头晕、胸痛、咳嗽等。二、毒理学资料及环境行为。急性毒性：LD506.1mg/kg(大鼠经口)。危险特性：其粉体遇高热、明火能燃烧甚至爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。燃烧(分解)产物：氧化钼。现场应急监测方法：便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司产品）。实验室监测方法：硫氰酸盐比色法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编；火焰原子吸收法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编；原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译。环境标准：中国(TJ36-79)车间空气中有害物质的最高容许浓度4mg/m3(可溶性化合物)；6mg/m3(不溶性化合物)；中国(GB/T14848-93)地下水质量标准(mg/L)Ⅰ类0.001；Ⅱ类0.01；Ⅲ类0.1；Ⅳ类0.5；Ⅴ类＞0.5；中国(待颁布)饮用水源水中有害物质的最高容许浓度0.5mg/L。应急处理处置方法：泄漏应急处理：隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。使用不产生火花的工具小心扫起，避免扬尘，运至废物。处理场所：用水刷洗泄漏污染区，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。二、防护措施。呼吸系统防护：作业工人必须佩戴防毒口罩。必要时佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿防静电工作服。手防护：戴防化学品手套。其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施。皮肤接触：用肥皂水及清水彻底冲洗。就医。眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。食入：误服者饮适量温水，催吐。就医。灭火方法：干粉。