——鋇（bèi）的简体字。一种银白色金属元素，略具光泽。元素符号Ba。元素英文名称Barium。燃烧时发黄绿色火焰。钡的盐类用做高级白色颜料。金属钡是铜精炼时的优良去氧剂：钡餐：诊断某些食管、胃肠道疾患的检查方法，病人服硫酸钡后，用Ｘ射线透视或拍片。原子体积39.24立方厘米/摩尔。元素在太阳中的含量0.01ppm。元素在海水中的含量(太平洋表面)0.0047ppm；地壳中含量500ppm。相对原子质量137.3。原子序数56。质子数56。中子数82。同位素：Ba-130，Ba-131[11.7d]，Ba-132，Ba-133[10.5y]，Ba-133m[1.6d]，Ba-134，Ba-135，Ba-135m[1.2d]，Ba-136，Ba-137，Ba-137m[2.6m]，*Ba-138，Ba-139[1.4h]，Ba-140[12.8d]。摩尔质量137。原子半径2.78埃。所属周期6。所属族数IIA。电子层排布2-8-18-18-8-2。氧化态MainBa+2；Other。晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：a=502.8pm，b=502.8pm，c=502.8pm，α=90°，β=90°，γ=90°。莫氏硬度1.25。声音在其中的传播速率1620m/S。电离能(kJ/mol)：M-M+502.8，M+-M2+965.1，M2+-M3+3600，M3+-M4+4700，M4+-M5+6000，M5+-M6+7700，M6+-M7+9000，M7+-M8+10200，M8+-M9+13500，M9+-M10+15100。常见化合价+2。颜色和状态：银白色固体。密度3.51g/cm。电离能5.212电子伏特。熔点725℃。沸点1640℃。焰色反应为黄绿色。有延展性。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化钡。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钾、钠之间。发现人：戴维。发现年代：1808年。发现过程：1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。化学性质：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2，2Ba+O2=2BaO；Ba+Cl2=BaCl2，Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6；Ba+2HCl=BaCl2+H2，Ba+H2=BaH2。单质钡的制备：（1）电解熔融的BaCl2；（2）在真空中用阿Al或Si在147K下还原BaO或BaCl2；（3）钡的氮化物热分解。钡的化合物：1、氧化钡；2、过氧化钡；3、氢氧化钡；4、钡盐：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡等。元素来源：自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。元素用途：钠在很多种重要的工业化工产品的生产中得到广泛应用。用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。钠钾合金可以用作核反应堆的冷却材料，有机合成的还原剂。可用于制造氰化钠、维生素、香料、染料、钠汞齐、四乙基铅、金属钛等，还可用于石油精制等方面。钠可用在钠蒸气灯中，尤其在内燃机用的致冷阀中作为一种传热剂。氯化钠（食盐的化学名称）是人体不可缺少的物质，是一种调味剂，被广泛使用。钠是人体必需的矿物质营养素。体内的钠大多存在于血液及细胞外液，于人体的体液平衡及其他的生理功能都有很大的关联。钠离子(下文中简称钠)是细胞外液中带正电的离子中含量最丰富的，在身体内有助维持渗透压，也协助神经、心脏、肌肉及各种生理功能的正常运作。钠与水在体内的代谢与平衡有相当密切的关系，对血压更有相当的影响。钠是各种体液内常见的离子成分，体内的钠主要经由肾脏制造的尿液排除，但汗水大量流失时，也可排出相当量的钠。体内对钠的调节与对水的调节息息相关，在下视丘可分泌抗利尿激素，作用于肾脏以减少水的排除，进而调控体内水与钠的比例。元素辅助资料：钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。钡离子可与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以可用氯化钡和稀硝酸来检验硫酸根离子的存在。钡盐用于硫酸根离子的检验生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，但硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根氧化成硫酸根而产生白色沉淀造成干扰。所以在硫酸根的检验时不用硝酸和硝酸盐，而先加入过量的稀盐酸，待无沉淀后在加入氯化钡，若再出现白色沉淀则说明有硫酸根离子存在。先加入稀盐酸是排除碳酸根和亚硫酸根的干扰，同时也排除了磷酸根等离子的干扰。