——鉍（bì）的简体字。①铋字在古汉语中的意思是“矛柄”。②金属元素中文名。英文写作bismuth。元素周期表中属6周期ⅤA族元素。原子量208.98037。元素符号Bi。原子序数83。原子体积21.3立方厘米/摩尔。晶体结构：晶胞为三斜晶胞。晶胞参数：a=667.4pm，b=611.7pm，c=330.4pm；α=90°，β=110.33°，γ=90°。氧化态：主要Bi+3；其它Bi-3，Bi+1，Bi+4Bi+5。元素原子量：209.0。熔点271.3℃。沸点1560±5℃。密度9.8克/立方厘米。铋是由阿格里科拉首先明确它是一种金属的。铋的拉丁名称bismuthum和元素符号来自德文weissemasse(白色物质)，但是金属铋并非银白色，而是粉红色，有金属光泽。声音在其中的传播速率1790m/S。莫氏硬度2.25。电离能(kJ/mol)第一电离能7.289电子伏特。M-M+703.2，M+-M2+1610，M2+-M3+2466，M3+-M4+4372，M4+-M5+5400，M5+-M6+8520，M6+-M7+10300，M7+-M8+12300，M8+-M9+14300，M9+-M10+16300。性脆，导电和导热性都较差。铋在凝固时体积增大，膨胀率为3.3%。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定，加热到熔点以上时能燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋，铋在红热时也可与硫、卤素化合。铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如盐酸）即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应，但能溶于王水和浓硝酸。其中＋5价化合物NaBiO3（铋酸钠）是强氧化剂，在分析化学中用于检测Mn。元素在海水中的含量(太平洋表面)0.00000004ppm。元素在太阳中的含量0.01ppm。铋在地壳中的含量不大，为2×10-5%，铋在自然界中以单质（游离金属）和化合物（矿物）两种状态存在。主要矿物有辉铋矿(Bi2S3)、泡铋矿（Bi2O3）、菱铋矿（nBi2O3·mCO2·H2O）、铜铋矿（3Cu2S·4Bi2S3）、方铅铋矿（2PbS·Bi2S）等。金属铋由矿物经煅烧后成三氧化二铋，再与碳共热还原而获得，可用火法精炼和电解精炼制得高纯铋。铋在自然界中有硫化物的辉铋矿（Bi2S3）和氧化物氧化铋（Bi2O3），或称铋黄土，是由辉铋矿和其他含铋的硫化物氧化后形成的。由于铋的熔点低，因此用炭等可以将它从它的天然矿石中还原出来。所以铋早被古代人们取得，但由于铋性脆而硬，缺乏延展性，因而古代人们得到它后，没有找到它的应用，只是把它留在合金中。发现过程：古希腊和罗马就使用金属铋，用作盒和箱的底座。但直到1556年德意志G.阿格里科拉才在《论金属》一书中提出了锑和铋是两种独立金属的见解。1737年赫罗特（Hellot）用火法分析钴矿时曾获得一小块样品，但不知何物。1753年英国C.若弗鲁瓦和T.伯格曼确认铋是一种化学元素，定名为bismuth。1757年法国人日夫鲁瓦（Geoffroy）经分析研究，确定为新元素。元素用途：铋主要用于制造易熔合金，熔点范围是47-262℃，最常用的是铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉的安全塞，一旦发生火灾时，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。在消防和电气工业上，用作自动灭火系统和电器保险丝、焊锡。铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。碳酸氧铋和硝酸氧铋用于治疗皮肤损伤和肠胃病。铋作为可安全使用的“绿色金属”，除用于医药行业外，也广泛应用于半导体、超导体、阻燃剂、颜料、化妆品、化学试剂、电子陶瓷等领域，大有取代铅、锑、镉汞等有毒元素的趋势。第一电离能7.289电子伏特。密度9.8g/cm3。熔点271.4℃，沸点1560±5℃。银白色或微红色而由金属光泽的晶体。化合价+1、+3和+5。常温时，在空气中稳定；赤热时，即燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋。加热时能与溴、碘化合；铋粉在氯气内着火。溶于王水和浓硝酸。不溶于非氧化性酸；即使浓硫酸和浓盐酸，也只是在共热时才稍有反应。不溶于水。铋系超导材料，主要是铋锶钙铜氧2201、2212、2223型氧化物，具有较高的转化温度。