——鉈（tā、Tuó）的简体字。①一种稀少而分布广泛的白色金属元素。元素化学符号为Tl。英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽──因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩。质柔软。其化合物有毒。外表与锡相似，但在空气中其表层容易形成为氧化物，展性如铅，但较软，产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内，毒性极大，主要以化合物的形式应用，用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。它的主要用途是制造硫酸铊──一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，其盐和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，是根据希腊文“thallos”，意为“绿色的嫩枝”。1861年英国化学、物理学家威廉姆·克鲁克斯（WilliamCrookes）爵士在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊是一种稀少而分布广泛的金属元素，外表与锡相似，但在空气中其表层容易形成为氧化物，展性如铅，但较软。产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内，毒性极大，主要以化合物的形式应用。铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。铊为白色、重而柔软的金属，熔点303.5°C，沸点1457°C，密度11.85克/厘米，铊属于剧毒高危重金属。室温下，铊能与空气中的氧作用形成氧化膜而保护内部，能与卤族元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于碱，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。铊的低熔点合金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊的化合物对生物和人体有毒。铊的化学特性：原子序数81。原子量204.3833。元素符号Tl。元素中文名称：铊。元素英文名称：Thallium。原子体积17.2立方厘米/摩尔。元素在太阳中的含量0.001ppm。元素在海水中的含量0.000014ppm。氧化态Tl2O，Tl2O3。相对原子质量204.4。核内质子数81。核外电子数81。核电核数81。质子质量1.35513E-25。质子相对质量81.567。所属周期：6。所属族数IIIA。摩尔质量204。外围电子排布6s2，6p1。核外电子排布2，8，18，32，18，3。晶体结构：六方晶胞。电子捕获0.764。原子半径2.08。常见化合价：+1，+3。电离能(kJ/mol)：M-M+589.3，M+-M2+1971，M2+-M3+2878，M3+-M4+4900，M4+-M5+6100，M5+-M6+8300，M6+-M7+9500，M7+-M8+11300，M8+-M9+14000，M9+-M10+16000。晶胞参数：a=345.66pm，b=345.66pm，c=552.48pm，α=90°，β=90°，γ=120°。物质状态：固态。熔点577K（304℃）。沸点1746K（1473℃）。摩尔体积17.22×10-6m/mol。汽化热164.1kJ/mol。熔化热4.142kJ/mol。蒸气压5.33×10-6帕（577K）。传导声速818m/s（293.15K）。电负性1.62（鲍林标度）。比热容129J/(kg·K)。电导率6.17×106/(米欧姆)。热导率46.1W/(m·K)。莫氏硬度1.2。滞留时间/年：10000。太阳(相对于H=1×1012)：8.0。海水中/p.p.m.：1.4×10-5。人体中含量：肝/p.p.m.：0.004-0.033。肌肉/p.p.m.：0.07。血/mgdm-3：0.00048。骨/p.p.m.：0.002。日摄入量/mg：0.0015。人均体内总量(70Kg/mg)：0.5。元素用途：用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。它的盐类有毒，用于医药。铊及其化合物的商业用途不多。铊的某些化合物（如硫化铊）在遇红外辐射时导电性会发生变化，因此会被用于一些类型的光电池和红外探测仪中。铊的放射性同位素铊-201目前用于各种疾病的诊断。铊-201半衰期仅72.9小时可很快从体内排出。铊-201的另一个重要性能是当它衰变时会发出穿透性极强的γ射线，在人体之外可以探测到。该技术的实施取决于铊-201与心肌组织的结合，只有当心肌组织血液供应充足时，心肌组织才会吸收铊-201。如果由于动脉变窄影响了血液供应，心肌组织则不会吸收铊-201。在病人休息时给药（铊-201）一次，在病人经过一阵活动（锻炼）后再给药（铊-201）一次。在运动前后分别用闪烁仪（一种γ射线摄像机）对病人经行扫描，可以测定并确认γ射线。所得数据被输入计算机，经处理在屏幕上得到一个图像。内科医生可以把运动前后新机吸收的铊-201进行对比，心脏心肌供血不足部位会在计算机屏幕上出现一个黑点。健康危害：为强烈的神经毒物，对肝、肾有损害作用。吸入、口服可引起急性中毒；可经皮肤吸收。急性中毒：口服出现恶心、呕吐、腹部绞痛、厌食等。3-5天后出现多发性颅神经和周围神经损害。出现感觉障碍及上行性肌麻痹。中枢神经损害严重者，可发生中毒性脑病。脱发为其特异表现。皮肤出现皮疹，指（趾）甲有白色横纹，可有肝、肾损害。慢性中毒：主要症状有神经衰弱综合征、脱发、胃纳差。可有周围神经病、球后视神经炎、视神经萎缩、眼睛失明。可发生肝损害。燃爆危险：本品易燃，高毒。铊中毒表现：铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、失明、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。预防措施：生产鞭炮的副产品氯化钠（非食用盐）往往带有红色，注意不买，不食带有红色的盐。治疗措施：氰化铁合亚铁，不溶于水，难褪色，最初由德国人发明因此叫普鲁士蓝！普鲁士蓝K[FeⅡ(CN)6FeⅢ](Ⅱ表示Fe2+，Ⅲ表示Fe3+)普鲁士蓝，普鲁士蓝是一种无毒色素，铊可置换普鲁士蓝上的钾后形成不溶性物质随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效。用量一般为每日250mg/kg，分4次，溶于50ml15%甘露醇中口服。适量补充氯化钾，高钾能增加肾对铊的清除，可能与钾竞争性阻断肾小管对铊的吸收有关，同时钾可动员细胞内的铊到细胞外，使血铊含量增加，可使临床病情加重，因此要慎用。②同“砣”。③矛。《说文》短矛也。又或作鍦。《扬子·方言》：“矛，吴扬江淮南楚五湖之闲谓之鍦。”注：常蛇反。